Kalcija sulfāts
Kalcija sulfāts dabiski sastopams ģipša minerālu veidā. Kalcija sulfātu (CaSO4·2H2O), kas satur divus kristāla ūdeņus, sauc par ģipsi (sauktu arī par neapstrādātu ģipsi). Karsējot ģipsi līdz 150 grādiem, tas zaudē lielāko daļu kristalizācijas ūdens un kļūst par ģipsi (2CaSO4·H2O). Parīzes apmetums ātri sacietē, sajaucot ar ūdeni, veidojot pastu, pārvēršoties cietā neapstrādātā apmetumā. Izmantojot šo ģipša īpašību, cilvēki to bieži izmanto dažādu modeļu un ģipša pārsēju izgatavošanai medicīniskai lietošanai. Cementa ražošanā ģipsi var izmantot, lai pielāgotu cementa sacietēšanas laiku. Vietās, kur ir daudz ģipša resursu, no tā var izgatavot sērskābi.
Bārija sulfāts
Dabisko bārija sulfātu sauc par barītu, kas ir svarīga izejviela citu bārija sāļu pagatavošanai. Bārija sulfātu nevar viegli iekļūt rentgena staros, un to var izmantot kā perorālu medikamentu kuņģa-zarnu trakta izmeklēšanai, ko parasti sauc par "bārija miltiem". Bārija sulfātu var izmantot arī kā baltu pigmentu un kā izejvielu un pildvielu augstas kvalitātes krāsām, tintēm, papīra ražošanai, plastmasai un gumijai.
Dzelzs sulfāts
Dzelzs sulfāta kristāliskais hidrāts ir plaši pazīstams kā zaļais vitriols (FeSO4·7H2O). Ārstniecībā dzelzs sulfātu var izmantot, lai ražotu zāles dzelzs deficīta anēmijas profilaksei un ārstēšanai. Rūpniecībā dzelzs sulfāts ir arī izejviela dzelzs sērijas ūdens attīrītāju un pigmenta sarkanā dzelzs oksīda (galvenais komponents ir Fe2O3) ražošanai.
Vara sulfāts
Vara sulfātu parasti sauc par žults vitriolu, un tā molekulārā formula ir CuSO4·5H2O. Molekulmasa ir 249,68. Mitruma saturs 36%. Tas veidojas pēc tam, kad bezūdens vara sulfāts absorbē ūdeni. Žults alauns ir ķīmiska izejviela pigmentos, baterijās, pesticīdos, koksnes aizsardzības līdzekļos uc Vara sulfāta pentahidrāts ir ļoti stabils normālā temperatūrā un spiedienā un nešķīst. Sausā gaisā pamazām būs laiks. Karsējot līdz 45 grādiem, tas zaudē divas kristāla ūdens molekulas un, uzkarsējot līdz 110 grādiem, četras kristāla ūdens molekulas. To sauc par vara sulfāta monohidrātu. 200 grādu temperatūrā tas zaudē visu kristālisko ūdeni un kļūst bezūdens. Bezūdens vielas var arī viegli absorbēt ūdeni un pārveidoties par vara sulfāta pentahidrātu. Bezūdens vara sulfāts (balts vai gandrīz balts pulveris) absorbē ūdeni un reaģē, veidojot vara sulfāta pentahidrātu (zilu). Šo raksturlielumu bieži izmanto, lai pārbaudītu, vai šķidrā organiskā viela satur nelielu daudzumu mitruma. Pievērsiet uzmanību, lai atšķirtu abus. Karsējot bezūdens vara sulfātu līdz 650 grādu augstai temperatūrai, tas var sadalīties melnā vara oksīdā, sēra dioksīdā un skābeklī (vai sēra trioksīdā).
Kālija alumīnija sulfāts
Kālija alumīnija sulfāts, plaši pazīstams kā alauns. Molekulārā formula KAl(SO4)2·12H2O, bezkrāsains kristāls vai pulveris. Bez smaržas, nedaudz salds, savelkošs un savelkošs. Sausā gaisā tas zaudē kristālūdeni un izšķīst mitrā gaisā. Viegli šķīst glicerīnā un šķīst ūdenī. Ūdens šķīdumā notiek skāba reakcija, un pēc hidrolīzes izgulsnējas alumīnija hidroksīda koloīds. Nešķīst spirtā un acetonā. Kušanas temperatūra 92,5 grādi. Žāvējot sērskābi 60-65 grādu temperatūrā, tiek zaudētas 9 ūdens molekulas. Pie 200 grādiem divpadsmit kristāla ūdens molekulas tiek pilnībā zaudētas, un sēra trioksīds sadalās augstākā temperatūrā. Alanam ir spēcīga adsorbcijas spēja, un tas var absorbēt ūdenī suspendētus piemaisījumus un veidot nogulsnes, lai dzidrinātu ūdeni. Tāpēc alauns ir labāks ūdens attīrītājs. Alunu var iegūt, kalcinējot, ekstrahējot un kristalizējot alunītu.
Nātrija sulfāts
Nātrija sulfāts (Na2SO4), neorganisks savienojums, pazīstams arī kā Glaubera sāls, ir balts, rūgts kristāls vai pulveris bez smaržas, kas ir higroskopisks. Izskats ir bezkrāsains, caurspīdīgs, lieli kristāli vai mazi granulēti kristāli. Galvenokārt izmanto nātrija silikāta, stikla, emaljas, papīra masas, saldēšanas maisījuma, mazgāšanas līdzekļa, desikantu, krāsvielu šķīdinātāja, analītisko ķīmisko reaģentu, farmaceitisko līdzekļu uc ražošanai.
Alumīnija sulfāts
Balti spīdīgi kristāli, granulas vai pulveris. Salda garša. Stabils gaisā. Daļa kristāla ūdens tiek zaudēta pie 86,5 grādiem, un viss kristāla ūdens tiek zaudēts 250 grādu temperatūrā. Sildot, tas strauji izplešas un kļūst par porainu vielu. Dedzinot līdz sarkanam karstumam, tas sadalās sēra trioksīdā un alumīnija oksīdā. Laikapstākļi rodas, ja relatīvais mitrums ir par aptuveni 25% zemāks. Viegli šķīst ūdenī, gandrīz nešķīst etanolā, šķīdums ir skābs. Pēc ilgstošas vārīšanas izgulsnējas nešķīstošie bāzes sāļi. Relatīvais blīvums 1,62. Alumīnija sulfāts ir plaši izmantots rūpnieciskais reaģents, ko bieži sajauc ar alanu (kālija alumīnija sulfāta dodekahidrātu). Alumīnija sulfātu parasti izmanto kā flokulantu dzeramā ūdens attīrīšanas un notekūdeņu attīrīšanas iekārtās, kā arī izmanto papīra rūpniecībā.
